(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)。

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

已知：①CH₃OH (g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是            (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的 ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于    (　　)。

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1、ΔH＝－890.3 kJmol^－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      (　　)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是       (　　)。

在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO₂的體積比為1∶2。已知：
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）       ΔH₁＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂ =CO₂（g）       ΔH₂＝－282．57 kJ/mol
則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（  ）

已知C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g） ΔH₁＝-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l） ΔH₂＝-b kJ/mol 
H₂O（g）=H₂O（l）     ΔH₃＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（  ）

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為
Q kJ（Q>0），經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C₄H₁₀（g）+O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）的ΔH為（  ）

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，H₂SO₄(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂＝m kJ·mol^－1。下列說法正確的是  (　　)。