在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說(shuō)法正確的是  （　　）。

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ

B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2

D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

已知： Cu （s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ H₂（g）          △H ₁
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l） + O₂ （g）                △H ₂
2H₂（g） + O₂（g）＝2H₂O（l）                 △H ₃
則反應(yīng) Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺ （aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l） 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3	B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3	D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　　)

反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是(　　)

已知：
S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。
下列說(shuō)法正確的是 (　　)

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.

判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c［Fe(SCN)²⁺］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(   )

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小