已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中X為：

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

下列說法正確的是
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)       ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時對應(yīng)的ΔH約為

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₃。下列關(guān)系正確的是

將氣體A₂和B₂以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時測得c(A₂)＝ 0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為
A．AB            B．AB₂              C．A₂B            D．A₂B₃

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。  利用反應(yīng)A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O，  
可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的熱量．

Ⅱ．則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)₂．8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
⑥甲烷與氧氣的燃燒

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是