（16分）
（1）下列五種物質中，①Ar  ② CO₂ ③ SiO₂ ④ Ba(OH)₂  ⑤ K₂S，
含有共價鍵的物質有_______________________________ （填序號）
分別寫出 CO_{2 、} Ba(OH)₂的電子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱未見磚紅色沉淀，其原因是_______________________________
（3）請用下列物質的轉化或分離方法的序號填空（每一項只填寫一種方法）。
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等_______________________________  
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_______________________________
將重油轉化為汽油_______________________________
將海水淡化_______________________________
從海水得到的無水MgC1₂中提取金屬鎂
（4）乙烯和丙烯（C₃H₆）既可以分別發(fā)生加聚反應形成聚合物，也可以按一定比例相互發(fā)生加聚反應形成聚合物。
請寫出三種有關聚合物的結構簡式            、            、           
（5）形成該聚合物 的單體有 ______________________________

（13分）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍色的配合物離子的化學式為__________。
（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是_________­­_________。
（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_________（填全部或部分）被破壞。
（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm^-3
（阿伏伽德羅常數用N_A表示）。

（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H₂CuCl₃，反應的化學方程式為____________________。

（8分）按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：____________。
（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨
pH由大到小的順序是_________（填數字序號）。
（3）在①H₂O ②HCHO ③Cl₂ ④C₂H₂ ⑤CCl₄分子中：
全部以非極性鍵結合的非極性分子是_________（填數字序號，下同）；
全部以極性鍵相結合，具有V形分子立體構型的是________；
中心原子為sp³雜化的非極性分子是_________；
中心原子為sp²雜化的極性分子是________；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是(　　)

（10分）
Ⅰ.下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。
①金剛石與“足球烯”（C₆₀）； ②D與T；  ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）； 
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素異形體的           ， （2）是同位素的      ，（3）是同分異構體的           。
Ⅱ.在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號填空：（1）未破壞化學鍵的是       ，（2）僅離子鍵被破壞的是      ，
（3）僅共價鍵被破壞的是      。
Ⅲ. A～E是幾種烴分子的球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___________（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有____________（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是_____________（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式______________。

按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質：①碳60（C₆₀）晶體②硼晶體③Na₂O晶體④ CaF₂晶體⑤P₄O₁₀晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是   ，屬于分子晶體的是   ，屬于原子晶體的是____。
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₃、PCl₃、BF₃，其中屬于非極性分子的是     。
（3）有下列離子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中VSEPR模型為正四面體形的是     ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp²雜化的是     。
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

按要求回答下列問題：
（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學式為________。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，生成深藍色的配合離子化學式為________，再向反應后的溶液中加入乙醇，析出的深藍色晶體的化學式為________。
（2）試比較和的沸點高低并說明理由_________。

按要求回答下列問題：
（1） 用電子式表示H₂O的形成過程________________________。
（2） 用電子式表示MgCl₂的形成過程________________________。

（4分）有下列物質：①CO₂  ②N₂  ③H₂O₂  ④NH₃  ⑤Ca(OH)₂  ⑥Na₂O₂ ⑦NH₄Cl，試用以上物質的序號填空：
（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；
（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；
（3）屬于共價化合物的是______________。