意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（  ）

下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

下列分子或離子屬等電子體的是

現(xiàn)有如下各說法：(   )
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；
上述各種說法正確的是

下列分子中所有原子全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(   )

下列敘述不正確的是(   )

利用相似相溶原理不能解釋的是

有關(guān)理論認(rèn)為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N₂O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法合理的是

A．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）

B．N2O的電子式可表示

C．N2O與CO2均不含非極性鍵

D．N2O為三角形分子

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

對(duì)σ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是