下列變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

下列說(shuō)法正確的是
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物       ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵           ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 

下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(     )
A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵    B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH₄               D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是

A．NH4H的電子式為	B．NH4Cl的電子式為
C．NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵	D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

以下幾種物質(zhì)：①白磷、②單晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面體構(gòu)型的分子的是(　)

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是  

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是               

下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp³雜化的是  

下列敘述錯(cuò)誤的是  
①離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水,但原因不完全相同

下列對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是