（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)?u>            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對(duì)方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K₂大于其順式異構(gòu)體馬來酸K₂的原因。

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？              。

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫出Cu⁺的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關(guān)說法正確的是_______（填選項(xiàng)字母）。
A NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小
（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_______,CNO^-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^X++ xR-R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______。

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC₂ )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為__________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca^2＋的電子排布式為______________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構(gòu)型是________________，該空間構(gòu)型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH₂＝CH₂相比，CH₂＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則該晶胞中一個(gè)Ca^2＋周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
（2）XZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是       ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是            。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS₂和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS₂的分子結(jié)構(gòu)為    ，1molCS₂中含有的π鍵為           個(gè)。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構(gòu)型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學(xué)式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm³（N_A為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。

（14分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)d^n＋6ns^l，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為             。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10^-8cm，則E的密度為         ；EDC₄常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L^-1丙溶液
PH=12；XY₂分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY₂的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY₂分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；
XY₂原子晶體的1個(gè)晶胞中含有_______個(gè)原子。
W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）