元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為(　　)

依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是(　　)

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(雙選)       (　　)。

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是              (　　)。

下列說法正確的是         (　　)。

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是  (　　)。

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．O22—與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

下列說法正確的是         (　　)。

下列說法中正確的是(　　)。

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC₂氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L^-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是(　　)
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L^-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×10²³個(gè)電子