氧元素有三種核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它們?cè)谧匀唤缰兴�占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　�。�

A．一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 g

B．17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17

C．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

D．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%＋17b%＋18c%）

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（  ）
①HCl比H₂S穩(wěn)定　②HClO的氧化性比H₂SO₄強(qiáng)
③HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層只有6個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大
⑧HCl的水溶液比H₂S的水溶液酸性強(qiáng)

下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（  ）

下列說法正確的是（  ）
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價(jià)依次升高

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（  ）
①微粒半徑：K^＋>Al^3＋>S^2－>Cl^－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③離子的還原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
試回答：
（1）當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
（2）當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為（填粒子符號(hào)）______、______、______、______、________。
（3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________ _______________________________。

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（  ）

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是（  ）

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（  ）