（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。（已知SO₃熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：        。
③當停止通入SO₂熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：        。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：                          。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中
c(Na⁺)=                 （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號）．
①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______          ______。 
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應(yīng)。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是                          。
（3）精制爐氣（含有體積分數(shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖2所示、在實際生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、左右（對應(yīng)圖中A點）：而沒有選擇轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：      、      。

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸    t。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是        

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 
③加CC1₄振蕩、靜置 ④過濾  ⑤分液。  
（1）合理的操作順序為                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I₂的操作叫         。
(II)向某含有Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
（3）AB段表示       離子的減少。
（4）n(Cl₂)=2mol時，溶液中反應(yīng)的離子方程式為                   。

(17分)Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。
(I)Na₂SO₃固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為                       。
(II)為探究Na₂SO₃樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na₂SO₃樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na₂SO₃樣品完全沒有變質(zhì)；假設(shè)3：              。
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

（10分）Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br₂的工藝流程如下：

（1） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2） 請寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                   ；
（3） 實驗室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂?
乙中                         ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                      ；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca₃(PO₄)₂·H₂O〕和磷灰石〔Ca₃(OH)(PO₄)₃〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

（本題共12分）
硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________
(2)石油化工的廢氣中有H₂S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________
(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。
已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7   K_i2＝7.1×10^－15
H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7   K_i2＝5.6×10^－11
(4)向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________
(5)將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。