（14分）FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄·7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_(kāi)______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②____________________。
(4) FeSO₄·7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
I．方案一：可用KMn0₄溶液進(jìn)行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 ^{- 2} mol·L-¹的KMnO₄溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)字母）。

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用                              。
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是                                     。
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）            。
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為              。
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積        （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)       （填序號(hào)）。
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是                                                 。

（15分）Fe₂O₃俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時(shí)。
2．加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過(guò)量的硫酸溶液中，過(guò)濾。在濾液中加入的H₂O₂。
3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過(guò)濾，得到濾渣。
4．產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過(guò)篩得產(chǎn)品。
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

（15分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，
用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
步驟三：堿式碳酸銅的組成測(cè)定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O，可采用氫氣還原法來(lái)確定，其反應(yīng)原理為：
xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O +  H₂→ Cu +  CO₂  +  H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。
（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
      xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O+       H₂→     Cu+      CO₂+      H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   ，反應(yīng)的離子方程式是______       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na₂CO₃； 
假設(shè)2：該白色固體為只有Na₂CO₃； 
假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO₃；   
假設(shè)4：該白色固體為Na₂CO₃和NaHCO₃
②基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（步驟可不填滿也可增加）
限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器： 1moL·L^–1HCl溶液、1mol·L^–1 MgCl₂溶液、0.5mol·L^–1BaCl₂溶液、1mol·L^–1 Ba(OH)₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置。

（18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na₂CO₃)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^－、CO₃^2－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。

（16分）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     ，反應(yīng)過(guò)程中試管B中的現(xiàn)象是                           ，試管C的作用是                 。
（2） 導(dǎo)管D的下端(虛線段)應(yīng)位于              （液面上、液面下），導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO₂；②                                                           。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。
查閱資料可知：Cu₂O + 2HCl =CuCl₂+ Cu + H₂O， 2Cu₂O + O₂煅燒 4CuO，2CuS+3O₂煅燒2CuO+2SO₂，Cu₂S+2O₂煅燒2CuO+SO₂。CuS、 Cu₂S和稀HCl不反應(yīng)。

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
 
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品所用的儀器為        （填“托盤(pán)天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是         。
（2）裝置a和c的作用分別是    和    （填標(biāo)號(hào)）。
a．除去SO₂氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是     。
（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為      。
（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>     （填序號(hào)）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)₂，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有          。

某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫(xiě)出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？
                                                     。
該反應(yīng)的離子方程式是：                               。