燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高溫?zé)�結(jié)時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）₃的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ （任答一點）。

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH^－)前者為后者的10⁸倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

從含有Ag^＋、Fe^3＋和Al^3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制取。對該實驗過程的分析正確的是

某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：___________。
③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al₂O₃，SiO₂和少量FeOxFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(S₀₄)318H₂O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。
（4）已知當(dāng)pH=2時，F(xiàn)e^3＋開始沉淀的濃度為_______________。
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO₂，可選用的試劑是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號）。

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出�，F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式       ；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入       ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L -1。

某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為       ，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，固體A的化學(xué)式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有           　、            。

（14分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再將NaHCO₃制成
Na₂CO₃。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進(jìn)行的實驗操作有        、         、       。
NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min的NaHCO₃ 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是               
（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂ min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。