（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

我國化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是___________
A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為                       。
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)。
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO₃^2－ ＋H^＋＝HCO₃^－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。則純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。  
②實驗時，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。


（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。 
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______。

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋、Al³⁺外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入H₂O₂的作用是                 ，有關(guān)離子方程式              ，加入Ca(OH)₂時，       需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為     ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe₂O₃+3H₂SO₄ ＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
ii) Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃ ＝CuSO₄+CuS+2FeSO₄
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過       mol/L。
（已知K_sp[(Cu(OH)₂)]＝2×10^－a）

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學(xué)鍵類型為____；E的化學(xué)式是___。
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
（3） D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________ 。
（5）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu₂S + O₂  2Cu + SO₂
方法二：濕法煉銅：CuSO₄ + Fe FeSO₄ + Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe³⁺濃度為                    [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。