有a、b、c、d四種元素．a(chǎn)、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)．則它們的離子半徑的關(guān)系是（　�。�

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a＞b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物質(zhì)的化學(xué)式是______?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）______．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：______．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數(shù)比C原子少2個(gè)，A、C單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢�條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)在常溫下能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色．回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)A______，B______，C______，D______．
（2）寫出B與C兩種單質(zhì)完全反應(yīng)后所得生成物的電子式______，該分子空間構(gòu)型為______．
（3）C、D兩種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下形成的化合物的電子式

，判斷其中的化學(xué)鍵的類型______．
（4）寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式______、______．

下列說法不正確的是（　�。�

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．則有關(guān)X的下列說法中正確的是（　�。�

A．X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)分別為______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化學(xué)鍵類型______；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式______；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______．
（5）寫出C的氣態(tài)氫化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F為六種元素的符號(hào)分別為______、______、______、______、______、______；
（2）用化學(xué)式表示A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：______；
（3）用化學(xué)式表示比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______；
（4）用化學(xué)式表示比較D、E氫化物的還原性：______．

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	K	L	M	N	P
原子半徑/nm	0.136	0.118	0.089	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱為H2P＞H2N

B．L與P形成的化合物具有兩性

C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為K＜M

D．K2+與N2-的核外電子數(shù)相等

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽(yáng)離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑X＞Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z＞W(wǎng)．則四種元素的原子序數(shù)大小順序是（　�。�

A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)	B．Y＞X＞Z＞W(wǎng)	C．Y＞X＞W(wǎng)＞Z	D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)
E．Y＞X＞W(wǎng)＞Z

主族元素R的原子其電子式可用下式表示：

．該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

A．含氧酸分子式可能為H3RO4

B．含氧酸分子式可能為HRO3

C．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

D．最高價(jià)氧化物分子式為R2O5