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科目： 來源： 題型：單選題

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是

A．明礬常做凈水劑
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目： 來源： 題型：單選題

下列因果關(guān)系敘述正確的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 
B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 
C．Na的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu 
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價 

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科目： 來源： 題型：單選題

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為

A．PbOB．PbO2
C．Pb3O4D． Pb3O4和PbO2的混合物

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科目： 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦
B．鋁表面易形成致密的氧化膜，可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸
C．酒精是良好的有機溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D．硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)，可用于給誤食氯化鋇的患者洗胃

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科目： 來源： 題型：單選題

下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是(      )

選項
陳述
判斷
A
Si有良好的半導(dǎo)體性能
Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液含有SO42－
C
鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D
鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電

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科目： 來源： 題型：單選題

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
濃H2SO4有吸水性
濃H2SO4可用于干燥氨氣
B
SO2有氧化性
SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C
Mg有還原性
電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D
NH3和HCl在水中溶解度很大
充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
 

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科目： 來源： 題型：單選題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蝕Cu
Fe的金屬性強于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液變紅
Na2O2是堿性氧化物
C
Cl2可部分與水反應(yīng)
用排飽和食鹽水法收集Cl2
D
濃H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2還原性都弱

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科目： 來源： 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目： 來源： 題型：單選題

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4
B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-
C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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