短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數(shù)比C原子少2個，A、C單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質在常溫下能劇烈反應生成A的單質．所得溶液滴入酚酞顯紅色．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A______，B______，C______，D______．
（2）寫出B與C兩種單質完全反應后所得生成物的電子式______，該分子空間構型為______．
（3）C、D兩種單質在點燃條件下形成的化合物的電子式

，判斷其中的化學鍵的類型______．
（4）寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學式______、______．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置，它們的單質是空氣的主要成分，E元素與D元
素同主族．
（1）請寫出元素符號：A______，E______．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式______，以及與HCl形成的鹽的化學式______．
（3）A、B兩元素形成的相對分子質量最小的有機物的分子式______，空間構型是______．

Na和Na⁺兩種微粒中，不相同的是

具有下列條件的微粒中，其元素的非金屬性最強的是（　�。�

A．原子結構示意圖為

B．離子結構示意圖為

C．原子質量數(shù)為24，中子數(shù)為12

D．元素正、負化合價絕對值相同

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學式可能表示為（　　）

A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（　�。�

A．由mXa+與nYb-，得m+a=n-b

B．X2-的還原性一定大于Y-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：



其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；試寫出：
（1）用化學符號表示下列四種微粒：
①c______；②d______；③e______；④a______．
（2）、b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：______＞______（用化學式表示）．
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b₂O的形成過程：______．

已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．a(chǎn)+2=b+1=c-3=d-1
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．原子序數(shù)A＞B＞D＞C

Ⅰ、下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）；


把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)______   （2）第三周期元素的最高化合價______
（3）IA族堿金屬元素單質熔點______
（4）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑______
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化______
Ⅱ、在①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中：（用序號填空）
（1）互為同位素的是______和______；
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是______和______；
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是______和______，______和______．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	﹢2	﹢3	﹢6、-2	﹢2	-2

A．離子半徑大小：r（M3﹢）＞r（T2-）

B．R原子失電子的能力弱于L原子

C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等