氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃～50 ℃時
反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺ 在酸
性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol^-1，該反應(yīng)中每放出38 kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol.
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂0．2mol·L^—1，H₂0.8mol·L^—1， CH₄0.8mol·L^—1，H₂O1.6mol·L^—1，起始充CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為       、       。CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為       
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1 mot CO₂,和4 molH₂，在II中充人1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g) , 300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是   （填字母）。

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在這個反應(yīng)中，氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是             ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                              。

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__              _________。
（2）過硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是                     。

（1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應(yīng)的離子方程式                      。
（2）向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質(zhì)是            （寫化學(xué)式）。
已知：11H₂O₂+2SCN^—→2SO₄^2—+2CO₂↑+ N₂↑+10H₂O +2H⁺若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^—的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是       mol。
（3）由以上實驗，推斷Fe²⁺、S^2—和SCN^—的還原性強弱      （按從強到弱順序排列）。
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl₂，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K₂FeO₄）。寫出此過程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                     。

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO₃+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO₂是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl₂的      倍。

已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）若有71gCl₂參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是       ；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N₂，則有          g NH₃被氧化。