氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)  　　　   b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)
c．混合氣體密度保持不變 　   d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl     ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl   ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉移的方向和數(shù)目：
12Cl₂+15NH₃→                      ――③
（5）反應③中的還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                      。
（6）若按③反應后產(chǎn)生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是        mol。

磷單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳�；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定條件下能發(fā)生如下反應：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產(chǎn)物是__________。

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

氮元素十分重要，其單質及其化合物在科研、生產(chǎn)領域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應     （選填編號）。
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應的化學方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是               。

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO₃) = 4時，對應含碘物質的化學式為                 。

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni +      H₂PO₃^－+     
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為          。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應               
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質氣體                  

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
2KMnO₄+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應中，還原劑是     。
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是    N_A。

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^-)＝3 mol·L^－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為         mol。

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為           （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是             。