實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價(jià)升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫(xiě)出簡(jiǎn)要解題過(guò)程)

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請(qǐng)寫(xiě)出
SO₂制備SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             N_A；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過(guò)程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過(guò)萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為         。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O= NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　 　 。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物
質(zhì)的量為　　 。

甲、乙兩同學(xué)研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況。

     

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO₃＋PH₃＋H₂SO₄→K₂SO₄＋H₃PO₄＋H₂O＋X
（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫(xiě)序號(hào)）。

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。
①SO₂的性質(zhì)___________（填序號(hào)，下同）；
A．只有氧化性   B．只有還原性   C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S^2—      B．S    C．SO₃^2—    D．SO₄^2—
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)�，F(xiàn)有由MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的某混合物試樣。
①其中Al₂O₃屬于_______氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
②將試樣溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是_________；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是_________；
③若將該試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（可任意寫(xiě)其中一個(gè)）。

Ⅰ.用MnO₂氧化密度為1.19 g·cm^－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線(xiàn)橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂的化學(xué)方程式：_____________。
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量可能是（   ）
A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等。請(qǐng)將3種物質(zhì)： FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
HNO₃  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N₂O↑ ＋  H₂O
并寫(xiě)出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO₂、N₂O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（   ）
A．Cu Cu(NO₃)₂
B．Cu CuOCu(NO₃)₂
C．Cu CuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂     
D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂