H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2＝              。
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是            。
①I^－            ②Fe^3＋             ③Cu^2＋           ④Fe^2＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：
H₂ + O₂ + OH^－ ＝ H₂O + HO₂^－。寫出正極反應(yīng)式：                  。
（4）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu^2＋、Ni^2＋，還含少量Fe^3＋、Fe^2＋、Cr^3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑�加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式                  。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                。
③為測定NiSO₄·n H₂O的組成，進(jìn)行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni^2＋+ H₂Y^2－＝NiY^2－+ 2H^＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為              。

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                      ；
②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  △H＝－483 kJ·moL^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)  △H＝＋68 kJ·moL^－1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
                                                           。
（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為              ，甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學(xué)方程式是：                            ；
②寫出由CaCl₂通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：                                        。

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有               （填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝     ↓+Cl^－+SO₄^2－+    。

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）        是還原劑，       是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

（2）整個過程中的還原劑是________________。
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。
（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂              L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO₂量，前者_(dá)_______后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）
A.Na₂CO₃ BaCl₂   B.BaCl₂ Na₂CO₃     C.BaCl₂  Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：
該反應(yīng)中，____________元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學(xué)計量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。
（1）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO₂(g)＝N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH₂O(g)，在tmin時達(dá)到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為        ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO₂和1.0molH₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al₂(SO₄)₃溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO₂，Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂＝Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃，請寫出Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
③將Al₂(SO₄)₃·Al₂ (SO₃)₃氧化成Al₂(SO₄)₃，可選用氧化劑為         （填代號）

硝酸鈰銨[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請補(bǔ)充完整：（NH₄）₂Ce（NO₃）₆CeO₂·8OH + 8_____↑；CeO₂·8OHCeO₂+ 4H₂O↑+2O₂↑。
在空氣中加熱（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO₃）₃·6H₂O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H₂O₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
（3）298K時，K_sp[Ce（OH）₄]＝1×10^—29。Ce（OH）₄的溶度積表達(dá)式為K_sp＝___________。
為了使溶液中Ce^4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^—5mol·L^－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① （NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2—＋2I^－=2SO₄^2—＋I(xiàn)₂。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應(yīng)的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。