科目: 來源: 題型:單選題
發(fā)射“嫦娥二號”的長征火箭由三個子級構(gòu)成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(N2O4),下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。發(fā)動機內(nèi)燃燒的化學方程式為:C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,該反應中
A.C2H8N2發(fā)生還原反應 | B.C2H8N2是氧化劑 |
C.N2O4發(fā)生氧化反應 | D.N2O4是氧化劑 |
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對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理:
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判斷正確的是
A.當有0.2 mol CO2生成時,溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol |
B.該反應中,每有2molCN-反應,轉(zhuǎn)移電子為10mol |
C.上述反應中的還原劑是OH- |
D.還原性:Cl-> CN- |
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新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
下列說法不正確的是
A.反應①為氧化還原反應,反應②為復分解反應 |
B.反應①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物 |
C.Na2FeO4 中Fe為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒 |
D.若有2 mol FeCl3發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol |
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Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
A.3∶1 | B.2∶1 | C.15∶2 | D.1∶1 |
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①在NH4NO3中氮元素顯+5價;
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化;
③2Cu+O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是
A.① | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
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ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,此過程說明ClO2具有 (填“氧化”或“還原”)性。
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該反應化學方程式:2KClO3+SO2=2C1O2+ 。
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高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
關(guān)于該反應說法正確的是
A.反應中Na2O2是氧化劑 |
B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得 |
C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉(zhuǎn)移 |
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌 |
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利用下列化學反應可以查出駕駛員是否酒后駕車:
2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O
上述反應中的氧化劑是
A.H2SO4 | B.C2H5OH | C.Cr2(SO4)3 | D.CrO3 |
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有關(guān)氧化還原反應說法正確的是
A.置換反應一定是氧化還原反應 |
B.氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應 |
C.非金屬單質(zhì)在反應中只能得到電子做氧化劑 |
D.某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時,該元素一定是被還原 |
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