4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （   ） 

ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
下列判斷正確的是

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是              (　　)。
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe^2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化。

下列類(lèi)推正確的是              (　　)。

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是    (　　)。

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。

有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I(xiàn)₂�、�2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－  ③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 molL^－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是                  (　　)。

鎂鋁合金5.1 g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)