將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L^－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是（  ）

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L^－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（  ）

A．可以收集到氯氣L

B．反應后溶液中的Cl－數目為2aNA/87

C．NA可表示為

D．反應后溶液中的H＋數目為(bc－2d)

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，則下列敘述中錯誤的是

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO₄溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是

下列實驗現象與氧化還原反應有關的是

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO₂和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為

下列物質溶于水，不發(fā)生氧化還原反應的是

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
復分解反應：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
熱分解反應：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列說法不正確是：

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其它反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：