現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，陰離子有Cl^-、 OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出下列六種化合物的化學(xué)式:
A        ，B________，C       ，D         ，E            ，F(xiàn)            。

已知某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃^2—、Cl^—、HCO₃^— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒有的陽離子是               。
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽離子          ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是                                                 。

某待測溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等離子，進行如下實驗：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液，焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有的離子是                              。
（2）待測液中一定不含有的離子是                            。
（3）待測液中不能確定是否存在的離子是                  ，要檢測這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）                  。

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾
種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂   ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄    ___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                           。
（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：                                                。
（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃_     _（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是                                                                          。

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一種或幾種組成，
現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
⑴混合物中是否存在CuCl₂            （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄        （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是                                                                       。
⑶寫出反應(yīng)③中的離子方程式
                                                                          。
(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）。
                                                                          
___________________________________________________________________________。

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去)。
請回答下列問題:
（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
                                                                            
（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為                                             
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mol^-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_            mol·L^-1。(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)
（4）若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為                                       。

某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是________

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)₃的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K₂Cr₂O₇。純凈的K₂Cr₂O₇常用于準確測定Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
準確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。則Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1      ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
（4）該小組同學(xué)想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點：
①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺ 使SO₄^2-沉淀完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是   （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H₂+O₂═2H₂O。

請回答：
（5）H⁺由   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。