某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：
H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        N_A；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe²⁺       SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                      。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl^- ：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有         離子，其物質(zhì)的量濃度為                   .
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為                            。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過(guò)程）
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液。
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)                                              

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)，其中（1）~（3）寫(xiě)化學(xué)方程式，（4）~（5）寫(xiě)離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現(xiàn)SO₂氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)          。                                          
（5）用氯化鐵溶液刻畫(huà)電路板                。

含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因：____。
（2）將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。

①CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
②CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

某研究小組用黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得ClO₂溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會(huì)影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示。
（1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，請(qǐng)寫(xiě)出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO₂)的離子方程式：______________________。
（3） 該小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO₃樣品6.0 g，通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)量的Fe^2＋再用0.050 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：
4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋=Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O
14H^＋＋Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
試計(jì)算ClO₂的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式                                   ，
（3）不能確定是否存在的離子有__________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明它(們)是否存在(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)__________ _________。

⑴按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸                                                         
②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合                                         
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO₃固體  ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥銅⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固體  ⑩水⑾鹽酸⑿CH₃COOH ⒀酒精（填序號(hào)）
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至過(guò)量，該過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）