按要求寫出下列方程式：
（1）少量鈉投入FeCl₃溶液中反應的總離子方程式                                  ；
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ；
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應的離子化學方程式                                ；
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式_____________________________________________；
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應的離子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                。

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：_______________________。

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu^2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：          ；
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應的離子方程式：                       。

有下列物質：① 氫氧化鈉固體；② 銅絲；③ 氯化氫氣體；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳氣體； ⑥氫氧化鉀溶液；⑦ 碳酸鈉粉末；⑧ 蔗糖晶體；⑨ 熔融氯化鈉，請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是________；（2）屬于電解質的是________；（3）屬于非電解質的是________。

圍繞下列七種物質：①鋁，②A1₂O₃，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固體，⑥氨水，⑦A1₂(SO₄)₃，根據(jù)要求回答下列問題。
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是            （填序號）。
（2）屬于電解質的是               （填序號）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)₃的離子方程式                           。
（4）兩物質發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^—=H₂O，請寫出該反應的化學方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2—的物質的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是     。

離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________ （填序號）。
①單質   ②氧化物   ③電解質   ④鹽    ⑤化合物
（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質，兩兩能發(fā)生反應的反應中，屬于離子反應的有    種，屬于置換反應的有        種。

日常飲用水中NO₃^一的含量是水質衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO₃^一反應的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關反應方程式為                               
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^—的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO₃^－  主要來自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋  經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^－  。兩步反應的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－  (aq)的熱化學方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時陰極反應式為                               

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①          
                   （寫出離子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反應②中氧化劑是         ；還原劑是       。
（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_                   。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：