按要求寫出下列方程式：
（1）少量鈉投入FeCl₃溶液中反應(yīng)的總離子方程式                                  ；
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ；
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式                                ；
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO₄溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                。

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂―→X＋O₂
③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：__________________________。②化學(xué)方程式：_______________________。

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu^2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：          ；
如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式：                       。

有下列物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體；② 銅絲；③ 氯化氫氣體；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳?xì)怏w； ⑥氫氧化鉀溶液；⑦ 碳酸鈉粉末；⑧ 蔗糖晶體；⑨ 熔融氯化鈉，請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________；（2）屬于電解質(zhì)的是________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________。

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A1₂O₃，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固體，⑥氨水，⑦A1₂(SO₄)₃，根據(jù)要求回答下列問題。
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)₃的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^—=H₂O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________ （填序號）。
①單質(zhì)   ②氧化物   ③電解質(zhì)   ④鹽    ⑤化合物
（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質(zhì)，兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有    種，屬于置換反應(yīng)的有        種。

日常飲用水中NO₃^一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO₃^一反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO₃^－  主要來自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時(shí)陰極反應(yīng)式為                               

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①          
                   （寫出離子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反應(yīng)②中氧化劑是         ；還原劑是       。
（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_                   。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：