在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO₃^n-與R^2-可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是（　�。�

A．R原子的最外層上可能有4個(gè)電子

B．RO3n-中的R只能被還原

C．R可能是碳元素

D．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

X、Y、Z為短周期元素，形成的簡(jiǎn)單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知帶有電荷的數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X、Y、Z為順序的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

C．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來(lái)

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價(jià)	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			-1	-4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①和③形成的化合物類型為______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要______（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：______；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為______，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為______；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案______．

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子．
（1）計(jì)算D的摩爾質(zhì)量______；寫出D的原子符號(hào)______
（2）寫出A的單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的總離子方程式______；
E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____；
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A______；
B與C______．

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：Aⁿ⁺、B^n-和C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑：rA＞rC＞rB

B．微粒半徑：Bn-＞An+

C．C元素不一定是稀有氣體元素

D．原子序數(shù)：C＞B＞A

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）B是______、E是______．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，D的單質(zhì)分子的電子式______，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式______．
（3）用電子式表示H₂A形成過(guò)程：______
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：______
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：______．

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等，均為10個(gè)；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）ZX₄⁺的電子式：______；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：______
（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：______
（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為：______．

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請(qǐng)寫出：
（1）D的元素符號(hào)______，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）用化學(xué)用語(yǔ)解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②把適量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認(rèn)為不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由，______．（若認(rèn)為合理，此空可不作答）．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2（無(wú)最高正價(jià)+6價(jià)）

下列敘述正確的是（　　）

A．Z、W元素的非金屬性Z＞W(wǎng)

B．X比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性弱

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．氣態(tài)氫化物的還原性Z＞W(wǎng)

已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4原子10電子分子，請(qǐng)回答：
（1）寫出元素名稱：A______ B______ C______ D______ E______
（2）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號(hào)）______．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．