室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（   ）

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH―NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4―+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的
是
①Ag^＋、Na^＋、Al^3＋、Cl^－　           ②Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋　
③K^＋、Mg^2＋、CH₃COO^－、SO₄^2－      ④K^＋、H^＋、SO₃^2－、I^－　 
⑤Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B．銨明礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

下列說法或表達(dá)正確的是（      ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂="2" Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-
③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時的離子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

下列離子方程式不正確的是（    ）

下列離子組能大量共存的是   

下列各表述與示意圖一致的是

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol)與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則原溶液中Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的物質(zhì)的量分別為