A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增，A元素的原子既能形成簡單陽離子、又能形成簡單陰離子；B、C、D核電荷數(shù)總和為25，且B與C兩元素能形成BC、BC₂兩種常見的共價化合物．以下敘述不正確的是（　�。�

A．原子半徑：D＞C＞B＞A

B．B、C、D三種元素形成的化合物是離子化合物

C．B的單質(zhì)有多種同素異形體

D．A、B、C、D四種元素中的三種形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或堿性

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素（不含稀有氣體）．已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．F是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是______．
（2）C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是______（填化學(xué)式）；D、E、F原子半徑的大小順序是______（填元素符號）．
（3）在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是______（填化學(xué)式）．
（4）在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）化合物BA₄D與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是______．
（6）在一定條件下，若有2.2kgBD₂與足量A₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的A₂D和氣態(tài)的BA₄D，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該條件下發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A⁺與 C^2-的核外電子數(shù)之和等于D⁺離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號為______，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為______．
（2）將少量的D₂C₂投入到Na₂S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進水的電離______，物質(zhì)乙抑制水的電離______；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=______
（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物�。怀�溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（5）A₂與C₂可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為______．

選做題：有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26．請回答：
（1）元素x與C、B均相鄰，比較C、x元素的第一電離能I_l（c）______I_1（x）．
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式______．
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是______，其分子中心原子的雜化方式為______，空間構(gòu)型______．
（4）D的最高氧化物是______分子（填“極性”或“非極性”），lmol這種氧化物分子中含有______mol 1T鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是______．

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑A＜B＜C

B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C．A的氧化物的熔點比C的氧化物高

D．A與C可形成離子化合物

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于w的氫化物

B．z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；                
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的．
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為______，X的電子式為______．
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M______N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）檢驗X的方法是______．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有______，屬于共價化合物的有______（各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為______
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為______；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是______．
（5）已知：2CD₂（g） 

 C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．



①a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點．
②25min時，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

A．這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也就相同

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Y	B．離子半徑：Y2-＜Z-
C．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ	D．堿性：W（OH）3＞XOH