短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們原子核外的電子層數(shù)之和為10；B元素的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D兩種元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常見鹽A₄C₂D₃的溶液呈______性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：______．
（2）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol^-1，寫出其燃燒的化學方程式______．
（3）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下在2L的密閉容器中X、Y相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖：
①該反應(yīng)的化學方程式為______
②反應(yīng)進行到25min時，改變的條件可能是______
A、縮小容器體積    B、充入0.4molNO₂
C、充入0.4molN₂O₄  D、充入0.8molNO₂
③30min后反應(yīng)再次達到平衡，此時，Y轉(zhuǎn)化為X的化學平衡常數(shù)為______（填數(shù)值）．
④若反應(yīng)溫度不變，在2L的密閉容器中充入1.4molY，反應(yīng)達平衡后Y的轉(zhuǎn)化率是______．

A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序______．
（2）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應(yīng)的一個化學方程式：______
（3）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于______晶體（填晶體類型），其電子式為______
（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB₂氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方程式為：______．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

A． 31 15 P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子

B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＜HIO4

五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：

元素編號	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合價	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值應(yīng)該為______
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是______，B元素單質(zhì)的電子式為______．
（3）A元素的原子最外層中有______個電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是______（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用一個化學反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mol e-

B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A______；B______；D______．              
（2）已知8gD與O₂完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學方程式______．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應(yīng)中二氧化錳做______劑；
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：______．

A元素原子的L電子層比B元素的L 電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個 則A、B可形成（　　）

A．AB

B．A2B

C．B3A2

D．B2A3

某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，它形成氣態(tài)氫化物在標準狀況下的密度是1.518g/L，該氫化物0.5mol充分燃燒，生成9g水，則M的元素符號為______，原子序數(shù)是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，M的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與______等微粒相同．

X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X單質(zhì)分子的電子式是______．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學方程式是______．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：


①處理含鉻廢水時，在反應(yīng)池中Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時，有______ mol  Cr₂O₇^2- 轉(zhuǎn)化（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是______（用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN^-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K₂YO₄，陽極的電極反應(yīng)式為______．

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子