A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．回答下列問題：
（1）A______B______（用元素符號表示）
（2）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______．
（3）C與E組成的常見化合物的電子式為______．

具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是

有X、Y、Z三種元素，已知：（1）X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；（2）m＞n，由此推知正確的是（　　）

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．離子半徑：Z＞X＞Y

C．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

D．原子所在的周期數(shù)：X=Y=Z

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法不正確的是（　�。�

A．三種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小排列順序?yàn)閆＞Y＞X

某原子第六電子層只有二個(gè)電子，其第五電子層電子數(shù)為

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為________________；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為____________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素X、Y、Z，其氫化物的化學(xué)式分別是HX、HY、HZ，經(jīng)測定HX在500℃時(shí)分解1%，HY在150℃時(shí)分解10%，HZ在1000℃時(shí)仍未分解．則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之間關(guān)系正確的是（　�。�

A．Z＞X＞Y

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．X＞Y＞Z

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C．N、O、F電負(fù)性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：Y______、W______
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為
______．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅屬于______晶體，寫出XY₅和水的反應(yīng)方程式______．

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑：A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．離子半徑：D＞C＞B＞A

D．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C