觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______（填編號(hào)）．
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫(xiě)編號(hào)，在本小題中下同）______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______．
（3）A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______．
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)______、______．

A、B、C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

B．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

C．B和C形成的化合物電子式為

D．穩(wěn)定性：H2A＞HC

A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式______、______，寫(xiě)出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)方程式______．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全轉(zhuǎn)化為DB₃氣體時(shí)放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應(yīng)放熱______kJ（用a、b表示），我國(guó)工業(yè)生成DB₂所用的原料是______（填化學(xué)式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫(xiě)出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：______．再通入等物質(zhì)的量E₂所觀察的現(xiàn)象是______．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：______．若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，理論上消耗標(biāo)況下______ L的A單質(zhì)．

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高

D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＞M＞X＞Z

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

D．R與T的氫化物熔沸點(diǎn)高低為H2R＞H2T

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X(jué)^m+  和Y^n-  具有相同的核外電子排布．有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)大小：X＞Y

B．Xm+和Yn-離子半徑大�。篩n-＞Xm+

C．在周期表中X、Y在同一周期

D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）W的電子式______，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為_(kāi)_____（填元素名稱(chēng)），正極反應(yīng)式是______． ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為_(kāi)_____（填元素名稱(chēng)），負(fù)極反應(yīng)式是______．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H₂SO₄作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是______，正極反應(yīng)式______．

_aX^n-和 _bY^m+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：X＞Y	B．a(chǎn)-n=b+m
C．離子半徑：Xn-＞Ym+	D．原子半徑：X＞Y

A、B是兩種同主族元素的原子，當(dāng)它們都獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，A放出的能量大于B，由此可知（　　）

A．氫化物穩(wěn)定性：H2A＞H2B	B．還原性：A2-＞B2-
C．原子半徑：A＞B	D．非金屬性：A＜B

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C₂B₂，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)  C______   E______
（2）寫(xiě)出物質(zhì)的電子式 AB₂______  C₂B______
（3）用電子式表示CE的形成過(guò)程______
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（填化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出C、E兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式______．