有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

某無色溶液中加入碳酸氫銨能產(chǎn)生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)

	已知	類推
A	向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O =CaCO3↓＋2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
B	用惰性電極電解硫酸 銅溶液：2Cu2＋＋2H2O  2Cu＋O2↑＋4H＋	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C	稀硫酸與Ba(OH)2溶 液反應，pH＝7時， 2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－ =BaSO4↓＋2H2O	硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應， pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－ =BaSO4↓＋2H2O
D	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀 溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42— =2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀 質(zhì)量達到最大值： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋ AlO2—＋2H2O

下列現(xiàn)象描述、化學方程式或離子方程式和反應類型都正確的是(　　)

選項	操作方法	主要現(xiàn)象	化學方程式或離子方程式	反應　類型
A	氫氣在氯氣中燃燒	藍色　火焰	H2＋Cl2 2HCl	化合　反應
B	SO2通入硝酸 鋇溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	Ba(NO3)2＋SO2＋H2O= BaSO3↓＋2HNO3	復分解反應
C	常溫下，足量 的Cl2通入 FeBr2溶液中	淺綠色變黃色	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	氧化還原反應
D	硫化氫通 入碘水中	顏色變淺產(chǎn)生 淡黃色固體	H2S＋I2=S↓＋2HI	氧化還原反應

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2—、SO₄^2—，為了檢驗除OH^－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。
下列有關結論錯誤的是(　　)

某無色溶液含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—中的
若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

有一無色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、H^＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
⑴　第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
⑵　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
⑶　第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

下列離子方程式不正確的是  （     ）

A．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-

B．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH + Cu(OH)2Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O2C6H5OH + CO32-

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O