向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應后，剩余金屬為1.8 g
（1）計算放出H₂多少升（標準狀況下）
（2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H₂SO₄ 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄ 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗  H₂SO₄ 溶液的體積是多少？

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H₂SO₄多少毫升？
（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

今年暑假里學�；瘜W實驗室裝修，藥品被轉移到了安全的場所保管，但是因為工作人員的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉移，開學后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

在標準狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水(密度為1g/cm³)中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm³，計算所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度。

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm³的溶液，試計算(要求寫過程)： 
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經(jīng)充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，
求OH－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體
多少升？

已知反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，若反應過程中消耗SO₂標準狀況下2.24L，
則：（1）求轉移電子的數(shù)目。
（2）反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量為多少？

有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

把1.0 mol·L^-1 CuSO₄和0.50 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c(CuSO₄)=_______    c(H₂SO₄)="_________"
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c(H⁺)=__________       c(SO₄^2-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度c(Fe²⁺)="___________________________"