濃H₂SO₄密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H₂SO₄和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
（1）.若C=9.2則a>10  b>49%        （2） 若C=9.2則a>10  b<49%
（3）.若b=49則a=18.4  C<9.2       （4） 若b=49則a=18.4  C>9.2

（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 正極              ，負(fù)極         ，電解質(zhì)溶液          ，電極反應(yīng)式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切

A氣體極易溶于水，其相對(duì)分子質(zhì)量為a，在0℃、1．01×10⁵Pa時(shí)，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為c g/cm³，求：
（1）A飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
答：c%＝                               
（2）0℃、1．01×10⁵帕?xí)r，1體積水中可溶解多少體積的A氣體?
答：V＝                               

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72L甲烷②3．01×10²³個(gè)氯化氫分子③13．6gH₂S氣體④0．2mol氨
氣。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大順序排列（用序號(hào)表示） 

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽(yáng)離子（金屬離子）的個(gè)數(shù)比是              ；陰離子（SO₄^2－）的個(gè)數(shù)比是              。

（8分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量          g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有               （填序號(hào)），還缺少的儀器是              。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是                                          。
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：① 稱量② 計(jì)算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容，
其正確的操作順序?yàn)?u>                     。
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是                （填序號(hào)）。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④ 稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)   ⑤ 定容時(shí)俯視刻度

實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                       。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液    B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液      D．稀釋某一濃度的溶液    E．量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為                g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：      。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm³的濃硫酸的體積為         ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用          mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是             。
(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低          的是。
A．用濾紙稱量NaOH                         B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

下列各項(xiàng)表達(dá)中，正確的是

A．水的電子式為

B．將58g等體積的乙烯和乙烷混合物完全燃燒，生成的二氧化碳體積為89.6L

C．所有的氮原子中，質(zhì)子數(shù)都是7個(gè)，但不一定是相同的原子

D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
②MgCl₂的電子式：    
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子： 
④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH₂CH₂、C₂H₄O₂
⑤S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：