[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．



（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kj?mol-1[來源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始開發(fā)新資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．新型電池在工業(yè)和航空航天業(yè)上被廣泛開發(fā)使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如下圖，其分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為______．
（2）甲烷、甲醇、氫氣等都可作為燃料電池的燃料．
①甲醇的熔、沸點(diǎn)比甲烷的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是：______
②用欽錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)．錳的基態(tài)原子核外電子排布式為：______．金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的二個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為：______，鈦原子的配位數(shù)為：______．

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體

D．短周期元素離子 aXm-和 bYn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：______．

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu的核外電子排布式為______．
（2）N的L層中有______對(duì)成對(duì)電子；N

H

+4

立體構(gòu)型是______，其中心原子的雜化方式為______．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種______；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深藍(lán)色的離子是______，該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于______鍵（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______．

最近因大地震導(dǎo)致的日本核泄漏使核電站周邊大氣中人工放射性核素^₅₃131I含量偏高，當(dāng)空氣中^₅₃131I超過某種數(shù)值時(shí)就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，下面有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．53131I的中子數(shù)是131

B．53131I的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是25

C．53131I的電子數(shù)是78

D．53131I有放射性而53126I沒有，故它們核外電子排布不同

組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有______（寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是______，其第一電離能比O的______（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為______，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于______（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃           d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系______．

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R⁺離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)開_____．
（3）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是______
A．僅1個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．僅2個(gè)σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______
（4）R²⁺水溶液中存在配合物離子[R（H₂O）₄]²⁺，請(qǐng)畫出[R（H₂O）₄]²⁺離子的結(jié)構(gòu)式______
（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是______


A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X₃Y₄
D．晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g） （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 _
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為 
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是______（寫元素符號(hào)，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有______．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡(jiǎn)氫化物的電子式為______；該分子為非極性分子的原因是______．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是______．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合價(jià)
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的．肼燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．