鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe，Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀．已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得．其主要的工藝流程如下：

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：________．

(3)方法二制WO₃的過(guò)程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：________．

(4)整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有________．

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑩中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________．

照相用的廢定影液中含有Na⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．(已知：4H⁺＋2[Ag(S₂O₃)₂]^3－＝Ag₂S↓＋3S↓＋3SO₂↑＋SO＋2H₂O)

(1)操作Ⅲ的名稱(chēng)是________；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有________．

(2)加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________．

(3)液體B中除含有Br^－，還有SO，檢驗(yàn)溶液中存在SO的操作是________．

(4)步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是________．

(5)通過(guò)上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為_(kāi)_______．

高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

(1)制備MnSO₄溶液：

在燒瓶中(裝置見(jiàn)上圖)加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3 h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾(已知MnO₂＋H2SO₃＝MnSO₄＋H₂O)．

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________、________．

③若實(shí)驗(yàn)中將N₂換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如上圖．導(dǎo)致溶液中Mn²⁺、SO₄^2－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是________．

(2)制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)pH＝7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．

①________；②________；③________；④________；⑤低于100℃干燥．

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng))，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式．

A__________________

B__________________

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干．

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________．

碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是___________________．

(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：___________________．

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是__________________．

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：__________________

(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱(chēng)取0.4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol　IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．

步驟Ⅱ：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．

測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①＋I(xiàn)Br→

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用________，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因________．

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是________．

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象________．

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有________．

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)．制三氯化鉻的流程如下：

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr₂O₃難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因________，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈________．

(2)已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________．

(3)用如圖裝置制備CrCl₃時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開(kāi)始向三頸燒瓶中通人氮?dú)�，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d人反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150 mL　CCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性．正確的順序?yàn)椋孩蕖�③�?U>________．

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為________．

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱(chēng)取樣品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)�然后加入過(guò)量的2 mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.0250 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是________．

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________．

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是______________．

(3)操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是________和過(guò)濾．

(4)制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是_______________．

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_______________．

(6)在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是_________________．

實(shí)驗(yàn)室欲制取少量NaHCO₃與NH₄Cl．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答：

(2)寫(xiě)出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________．若用下圖裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從________(填“a”、“b”或“c”)管通入________氣體．

(3)步驟Ⅲ向?yàn)V液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH₄Cl晶體單獨(dú)結(jié)晶析出．

①此處通入氨氣的作用是________．

a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．

結(jié)晶時(shí)宜采用________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)．

③有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證所得的晶體中含有NH₄⁺．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對(duì)晶體部位加熱．并在________(填“A”或“B”)處放置________試紙，觀(guān)察現(xiàn)象．

(4)請(qǐng)按提示完成NaHCO₃含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．

試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；

儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

①________溶于水，加入________．

②過(guò)濾、洗滌、烘干，冷卻、稱(chēng)量，并進(jìn)行________操作(寫(xiě)操作名稱(chēng))．

③計(jì)算．若數(shù)據(jù)處理時(shí)將所得固體質(zhì)量1.977 g錯(cuò)看為1.971 g，由此產(chǎn)生的相對(duì)誤差為_(kāi)_______．