海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式_________________．

(2)海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；

Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂應該怎樣除去？寫出實驗步驟：_________________．

(3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？________；從海水中提取MgCl₂的反應是不是氧化還原反應？________；用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？_________________．

(4)用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱

MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是________．

(5)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸汽冷卻后即為固體鎂．請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？_________________

A、H₂

B、CO₂

C、空氣

D、O₂

E、Ar

(6)實驗室里將粗鹽精制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：________________

過濾時：________________

蒸發(fā)時：________________

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；Z₂的電子式是________．

(2)反應①的化學方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

Ⅰ．寫出反應②的離子方程式__________________．

Ⅱ．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．

(4)Z₂跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是

3Z₂＋6C5A＋YZO₃＋3H₂O，

3 mol　Z₂與足量的C溶液反應，轉移電子的物質的量n(e^－)的取值范圍是________．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關問題．

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學方程式：

__________________．

(2)鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式：

__________________．

(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式________．

(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________．

(5)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________．

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol．

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因__________________．

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可以制取高聚物聚乙炔．

A中殘留物

寫出反應②～③的化學方程式________

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有________種．

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象________．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質量為________．

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途________，________．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性：Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．

用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗．

(1)選擇制取SO₂的合適試劑________

①10％的H₂SO₄溶液�、�27％的H₂SO₄溶液�、跱a₂SO₃固體　④CaSO₃固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式________

裝置C中NaOH溶液的作用是________

(3)你認為該裝置是否有不足之處？________．如果有，請說明________．

在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應后過濾、烘干，即得純凈的CuO．

乙：①鋅與稀H₂SO₄反應制H₂；②將H₂通入CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu．

回答下列問題：

(1)若要制得相同質量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________．

(2)丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應對上述兩種方案加以完善．你________(填“是”或“否”)贊同丙同學的看法．

理由①(對甲學實驗而言)________，

②(對乙同學實驗而言)________．

(3)請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：

①________________

②________________

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X電極上的電極反應是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________．

②Y電極上的電極反應式為______________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_____________________．

(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應是________．

②Y電極的材料是________，電極反應是________．

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

下圖是某化學小組在實驗室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置．

(1)檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進行實驗．A裝置可控制SO₂和O₂的進氣量，理論上A中兩導管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應是________，實驗時中兩導管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是_________________．

A處裝的藥品是________．C中的實驗現(xiàn)象是________，從C端排出的尾氣的成分是________，為減輕實驗對環(huán)境污染，請你設計尾氣處裝置，用簡要文字說明所加試劑及操作順序________．

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ，該熱化學方程式為________，若將2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一密閉容器反應，SO₂的轉化率為9％，此時Δ＝________(上述反應的條件相同)．

(3)若將從500℃變?yōu)?00℃時，v(正)________，(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，c(SO₃)：c(SO₂)的比值________，SO₂轉化率________．

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列天空：

(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)________mL，用規(guī)格為________mL量筒量�。�

(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2－外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是________．

(3)寫出沉淀物中所有物質的化學式________．

(4)濾液Ⅰ的成分是水和________．

(5)為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量________溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

②________、________、________(依次填寫實驗操作名稱)．

③冷卻、稱重．

(6)若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：________mol(用含m、n的代數(shù)式表示)．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________、________．

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是________反應．

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．

甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是________．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________．

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________．要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入________(填寫字母)．

a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳

然后，再通過________(填試驗操作名稱)即可除去．