某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________．

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑________．

(3)B裝置的名稱是________；E裝置的作用________．

(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________．

(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：________．

當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含ɑ、b的代數(shù)式表示)________．

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________________．

下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

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(1)A的化學式________．

(2)寫出反應①②的化學方程式：

①________，

②________．

(3)寫出反應③的離子方程式：________．

(4)J與F反應的化學方程式：________．

(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L　G時，轉移電子數(shù)為________mol．

含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是________．

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是________．

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．

①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝

(4)100 g　C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是________．

如圖表示的是往某Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸產生CO₂的過程：

請回答下列問題：

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式________．

(2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子方程式________．

(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol　Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO的物質的量之比為2∶1，則滴入稀鹽酸的物質的量等于________mol(用m表示)．

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．

(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

(3)根據(jù)上述反應可推知________(填序號)．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞HBrO₃

c．還原性：AsH₃＞X

d．還原性：X＞AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

□＋□

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？

(2)猜想

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致．

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致．

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：

a．酚酞試液

b．CCl₄

c．無水酒精

d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．(試劑填序號)

(4)應用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為________．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為________．

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：________，乙中的現(xiàn)象是________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________，可證明NO的還原性．

(2)實驗前丙中充滿水的作用是________．(用反應方程式和簡要文字回答)

(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是________．

你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)________．