某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置．

請回答下列問題：

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)

(2)A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是________；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是________．

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式：________．

(4)請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：________．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

(1)步驟②加入過量H₂O₂的目的：________

(2)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)．

(3)該小組有些同學認為用酸性．KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

①寫出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反應的離子方程式________

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________

③上述實驗中的KMnO₄，溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

④某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)．

某實驗小組利用如下圖所示裝置完成有關實驗．

(1)有關氣體的制取、收集、尾氣處理問題

①儀器a的名稱：________，若裝置I用于制取SO₂，則反應的化學方程式為：________裝置Ⅲ可用于氣體的吸收，若用于吸收Cl₂，則IH中所盛放液體為________

A．水

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．飽和NaCl溶液

②裝置Ⅱ可以是收集裝置也可以是洗氣裝置．若用來收集NO，請簡述其操作方法：________

(2)比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱(a中裝的鹽酸、裝置Ⅱ中裝有Na₂SiO₃溶液)則裝置Ⅱ中盛放的溶液為________裝置Ⅲ中反應的離子方程式為________

Ⅰ．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④品紅溶液通入過量氯氣后褪色

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

Ⅱ．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．

(1)實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號)制Cl₂．在制Cl₂的反應中MnO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)是________．

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置C的作用是________．

(4)甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________．

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應的離子方程式：________．

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：________．

三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

(1)鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^－被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄^－，被還原成Mn²⁺．

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________．

④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________；________．

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．

請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________．

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結構示意圖為________．

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消霉殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化劑

為________．

(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應萬程式為：________．

(5)H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為________．

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：________；乙中的現(xiàn)象是________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是________，可證明NO的還原性．

(2)實驗前丙中充滿水的作用是________(用反應方程式和簡要文字回答)．

(3)小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是________．你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)

有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：

(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；

(2)過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；

(3)在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

由此實驗推斷：該粉末中一定含有________；

一定不含有________；可能含有________．(填化學式)

A．下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：

①溫度計、②容量瓶、③滴定管、④燒杯、⑤蒸餾燒瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸發(fā)皿

在儀器上具體標明使用溫度的是(不考慮溫度計)________(填編號)；

標有“0”刻度的有________(填編號)

對允許加熱的儀器，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有________(填編號)；

使用時必須檢查是否漏水的有________(填序號)；

B：現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是________；

②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c(NaOH)＝________；

C：擬在燒杯中于加熱條件下配置某溶液50 mL，應選擇的燒杯是(用字母回答)________

A、400 mL

B、250 mL

C、100 mL

D、50 ml

D：“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：

①試管

②分液漏斗

③細口試劑瓶

④廣口試劑瓶

⑤集氣瓶

⑥滴瓶

肯定用不到“磨砂”處理的有________(填序號)．