已知NH₃與CuO在加熱條件下可生成N₂，方程式為2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O．純氮?dú)飧�鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣．

(1)下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱

B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合

D．加熱分解氯化銨固體

你認(rèn)為其中較簡單易行的方案有________(填字母)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________，________．

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案如下圖(夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡．

①該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由________．

②裝置C的作用是________．

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺Cu²⁺＋Cu．

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)．

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)．

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________．

從下列各組反應(yīng)對比，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)．

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，________具有氧化性，________氧化性最強(qiáng)．請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定．

據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)的________性，SnCl₂具有較強(qiáng)的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式________．

一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一種或幾種，為判斷其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該白色粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為無色；②取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7；③過濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解．則該白色粉末中一定含有________，一定沒有________，可能含有________．

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2 g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)

(1)儀器F的作用是________．

(2)已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是________，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是________．

(3)實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：

a．濃硫酸

b．品紅溶液

c．酸性高錳酸鉀溶液

d．氫氧化鈉溶液

e．無水硫酸銅

f．堿石灰

g．五氧化二磷

h．無水氯化鈣，請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中________，D中________，E中________．

實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進(jìn)入E被充分吸收．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過________試劑(填上述所供試劑的序號)處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”，“偏低”或“沒影響”)．

(4)若儀器E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4 g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為________，其中4.4 g數(shù)值獲得的方法是________．

乙醇是一種重要的化工原料．

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是________．

(2)香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成．

①D的結(jié)構(gòu)簡式是________；

②完成下列化學(xué)方程式：

E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：________；

E→香豆素：________；

③B有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有四個(gè)峰的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________；

④有關(guān)香豆素的說法正確的是________(填字母)．

a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

b．1 mol香豆素可與5 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

c．1 mol香豆素可與2 mol　NaOH發(fā)生反應(yīng)

d．1 mol香豆素完全燃燒消耗9.5 mol　O₂

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100 g　H₂O)如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________．

(2)上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng)，化學(xué)方程式為：________．

(3)操作II的作用是________．

操作Ⅲ的具體過程是________．

(4)流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是________．

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺)作系列探究，裝置如下圖所示：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．

Cl₂通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；裝置C的作用是________．

(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是________；其原因是________．

(4)若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是________．

A．有白色沉淀生成

B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________，B的作用是________．

含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題．

(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^－．又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．

寫出鎂和含NO^3－的廢水反應(yīng)的離子方程式________．

(2)水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一．檢測水中的NO₂^－可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法)，檢測步驟如下：

步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69 g　NaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀釋至1 L，得溶液B．

步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10 mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管)，分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10 mL，再加入少許(約0.30 g)氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．

步驟三：取10 mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比．

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)是________．

②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號1的作用是________．

③如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是________．

(3)現(xiàn)有含NH₃為3.4 mg·L^－1的廢水150 m³(密度為1 g·cm^－3)，可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O₂＋NH₃NO₃^－＋H⁺＋H₂O

6NO₃^－＋6H⁺＋5CH₃OH→3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100％，需要甲醇________g．