阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程．

已知：①反應(yīng)方程式為

②抽濾的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱是________．

(2)在步驟②中，若冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶，可以________，促使晶體析出．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)儀器B中液面高度快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________．

(4)儀器C中兩玻璃導(dǎo)管的位置是否正確？答：________．(填“正確”或“不正確”)

(5)在步驟④中，用飽和NaHCO₃溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離，其化學(xué)原理是_______________．要檢測(cè)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，其實(shí)驗(yàn)操作是__________________．

(6)在步驟⑤中，攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行至________為止．

(7)若實(shí)驗(yàn)得到2.70 g純凈的阿司匹林，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為________．

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

(1)甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為________．該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有＋3價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由__________________．

(2)乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色．乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有＋2價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由________________．

(3)丙取11.2 g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29 g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是_____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)．

目前市場(chǎng)上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇脂，簡(jiǎn)稱聚酯)制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，試回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)苯二甲酸的制備

①在100 mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05 g氧化鋅、5 g碳酸氫鈉和25 mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃(不超過(guò)185℃)，在此溫度下反應(yīng)15分鐘．

反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是________．

②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出________．

③向四頸瓶中加入50 mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有________．

④將濾液轉(zhuǎn)移到400 mL燒杯中，用25 mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200 mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．

(2)對(duì)苯二甲酸含量的測(cè)定

稱取0.2000 g對(duì)苯二甲酸樣品于250 mL燒杯中，加入30 mL　DMF，攪拌溶解，加入10 mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000 mol·L^－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60 mL．

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

所測(cè)樣品中對(duì)苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋1價(jià)的化合物．

(1)寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式________；

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________；

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到森藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH₂)₄]SO₄·H₂O沉淀，該物質(zhì)中的NH₂通過(guò)________鍵與中心離子Cu²⁺結(jié)合，NH₃分子中N原子的雜化方式是________．與NH₃分子互為等電子體的一種微粒是________．

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)________．(填“高”或“低”)

一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300 mg～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：

取1 kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為要硝酸鈉．在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，在選用合適的指示劑，用0.05000 mol·L^－1　Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(2)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化性”或“還原性”)

(3)通過(guò)計(jì)算判斷若某人遺一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？________

煙氣脫硫電控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．

利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是________．

A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速

C．減少天然海水的進(jìn)入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→________(填a、b、c、d、e)．下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來(lái)代替試管中的碘－淀粉溶液的是________(填編號(hào))．

A．酸性KMnO₄溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水

黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有________．

(2)方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是________，判斷加入BaCl₂溶液已過(guò)量的操作是________．

(3)用方法I測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①________；②________．(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．)

(4)稱取黃鐵礦試樣1.60 g，用方法II進(jìn)行測(cè)定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66 g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝－49.0 kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________mol/(L·min)．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料．

已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應(yīng)式為：________．

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：________．

某無(wú)色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A的成分是________(填化學(xué)式，下同)

(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式________．

(3)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式________．

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是________，

尚未確定是否存在的離子是________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是________．

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中會(huì)有HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題．

(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接________，________接________，________接a．

(2)裝置中Cu的作用________(用化學(xué)方程式表示)．

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤．

你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________之間(填序號(hào))．瓶中可以放入________．如果實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象：________．

(4)丙同學(xué)看到乙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO₃溶液換掉．你認(rèn)為應(yīng)將溶液換成________，如果觀察到________的現(xiàn)象，則說(shuō)明甲的實(shí)驗(yàn)不可靠．