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科目： 來(lái)源：2007屆泗陽(yáng)致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)(無(wú)機(jī)部分)月考試卷 題型：058

下圖是200mgMnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線．(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300oC以下不變)

試回答下列問(wèn)題：

(1)

寫(xiě)出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式________；

(2)

從B點(diǎn)到C點(diǎn)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是________．

(3)

通過(guò)計(jì)算確定D點(diǎn)處產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式．

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科目： 來(lái)源：2007屆泗陽(yáng)致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)(無(wú)機(jī)部分)月考試卷 題型：058

某學(xué)生擬通過(guò)測(cè)定粗鋅(雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng))與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)測(cè)定粗鋅中鋅的純度．現(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤(pán)天平、量筒、水槽、鐵架臺(tái)(附鐵夾)等儀器、藥品．

(1)

實(shí)驗(yàn)時(shí)除需測(cè)定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請(qǐng)指出________，否則，此空不填．

(2)

實(shí)驗(yàn)時(shí)在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開(kāi)始？________．

(3)

以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))．

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科目： 來(lái)源：2007屆深圳一重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)氮族單元測(cè)試（人教） 人教 題型：058

用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集．

(1)

實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性________．

(2)

拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，然后逐漸加快．請(qǐng)寫(xiě)出試管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)

從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？

請(qǐng)依次逐一寫(xiě)出________．

(4)

在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因________．

(5)

試管c收集滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽．將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指．此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？________．

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科目： 來(lái)源：2007屆深圳一重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)氮族單元測(cè)試（人教） 人教 題型：058

用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制)．

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化溫度：NO2為0.21℃，NO為－152℃

試回答：

(1)

儀器的連接順序(按左→右連接，填各接口的編號(hào))為________．

(2)

反應(yīng)前先通入N2目的是________．

(3)

確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是________．

(4)

裝置F的作用是________．

(5)

如果O2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

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科目： 來(lái)源：2007屆龍臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)(無(wú)機(jī)部分)試卷 題型：058

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3＋

(1)

現(xiàn)提供以下試劑：

[　　]

A．

酸性高錳酸鉀溶液

B．

氫氧化鈉溶液

C．

四氯化碳

D．

硫氰化鉀溶液

請(qǐng)你判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

(2)

若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?________

理由是：________根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________

寫(xiě)出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時(shí)的離子方程式：________

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科目： 來(lái)源：2007屆江陰市高三化學(xué)第一次模擬試題(人教) 人教 題型：058

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)

開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．

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科目： 來(lái)源：2007屆江陰市高三化學(xué)第一次模擬試題(人教) 人教 題型：058

摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備摩爾鹽．

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．

(2)在E中用處理過(guò)的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．

試回答下列問(wèn)題：

(1)

F中的NaOH溶液的主要作用是________

(2)

Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞________，并同時(shí)打開(kāi)活塞________．請(qǐng)寫(xiě)出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用________

(3)

使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認(rèn)為較好的方法是________．(填序號(hào))

(4)

原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．

請(qǐng)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))：________、________．

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科目： 來(lái)源：2007屆江陰市高三化學(xué)第一次模擬試題(人教) 人教 題型：058

(1)試將下列配制l00mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液的操作步驟按先后順序排列為_(kāi)_______(填數(shù)字序號(hào))

①將一定質(zhì)量的碳酸鈉置一燒杯內(nèi)，用少量水將其溶解．

②待溶液冷至室溫后，將其完全轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，搖勻．

③計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量，并用精密天平稱(chēng)取所需質(zhì)量的碳酸鈉．

④加水至容量瓶?jī)?nèi)，使凹液面最低點(diǎn)與容量瓶的刻度線相切，蓋上塞子搖勻．

⑤檢查容量瓶是否滲漏．

現(xiàn)若量取20．00mL該碳酸鈉溶液，應(yīng)選用的儀器是________

(2)根據(jù)觀有中學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是________(填序號(hào))．

A、紅磚中氧化鐵成分檢驗(yàn)用到的試劑是鹽酸和硫氰化鉀溶液

B、用冰醋酸，蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液

C、中和滴定時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水清洗3次后，即加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定

D、實(shí)驗(yàn)室用潔凈的試管做銀鏡反應(yīng)時(shí)不能將試管直接放在酒精燈火焰上加熱

E、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面

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科目： 來(lái)源：2007屆江蘇泗陽(yáng)致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測(cè) 題型：058

某學(xué)生為了測(cè)定某種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度，用不同質(zhì)量的純鋅粉與該稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)．他的六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)：

(1)

其中第2、第5兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成硫酸鋅的質(zhì)量分別是________g、________g．

(2)

在右圖中畫(huà)出生成硫酸鋅的質(zhì)量[m(ZnSO4)]與加入鋅粉質(zhì)量[m(Zn)]的關(guān)系示意圖(需要標(biāo)明關(guān)鍵點(diǎn)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的數(shù)據(jù))．

(3)

若使(10＋m)g鋅粉與50.0mL上述稀硫酸充分反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L．

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科目： 來(lái)源：2007屆江蘇泗陽(yáng)致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測(cè) 題型：058

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)

開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．

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