圖中X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型

為________；R的化學(xué)式是________．

(2)一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為________．

(3)已知A與1 mol　Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)．放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________．

(5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一

種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值．

下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．

(1)若E為氧化物，則A的化學(xué)式為________，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為________，用電子式表示C的形成過程：________．

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為________．

(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是________，B含有的化學(xué)鍵類型為________，C與X反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，D的轉(zhuǎn)化率為________．

Ⅱ．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具

(1)列舉一條能夠說(shuō)明⑤的非金屬性強(qiáng)于④的事實(shí)：________，

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋⑤的非金屬性強(qiáng)于④的原因：________．

(2)As在元素周期表中的位置：________．

(3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的化學(xué)式為________．

(4)Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成H₃AsO₄，當(dāng)消耗1 mol氧化劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了2 mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為a mol

(1)保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為b mol，則a________b(填入“＞”或“＜”或“＝”或“無(wú)法確定”，下同)．若向平衡體系中通入的是少量N₂，則a________b．

煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義．下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：

(2)為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：________．

(4)每生產(chǎn)1 t甲醇約耗煤1.5 t，每生產(chǎn)1 t汽油約需耗2.4 t甲醇，2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬(wàn)噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約________萬(wàn)噸．

(5)采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯(1，2，4，5－四甲基苯)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4％～7％，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________．

(6)采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性(轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比)為20％，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100％，請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線．

草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li₂FeSiO₄)等，其制備過程主要包括：

a．將硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．

b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全．

c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干．試回答下列問題：

(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是________．

(2)將制得的產(chǎn)品(FeC₂O₄·2H₂O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖(TG％表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))．

①則A－B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

②精確研究表明，B－C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B－C兩步反應(yīng)的方程式：________、________；

(3)Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃．

的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰．①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：________．

②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO₄＋Li＝Li₂FeSiO₄，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極________、負(fù)極________．

MnSO₄·H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．

(一)制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄·H₂O過程如下：

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS－6.3×10^－36、PbS－1.0×10^－28、NiS－2.0×10^－26、MnS－2.5×10^－10，請(qǐng)回答下列問題：

(1)生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是________．

(2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________．

(3)除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^－5 mol/L，則c(S^2－)最大＝________mol/L．

(二)：性質(zhì)－熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(三)廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，(1)取100 mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為________時(shí)錳、鉻去除率最好

(2)取100 mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH＝________時(shí)錳、鉻去除率最好

炔抑制劑的合成路線如下：

(1)化合物A核磁共振氫譜有________種峰．

(2)化合物C中含氧官能團(tuán)有________、________(填名稱)．

(3)鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________．

(4)寫出A－B的化學(xué)方程式________．

(5)B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有________種．

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基

③分子中無(wú)甲基

(6)試以苯酚、氯乙酸鈉(ClCH₂COONa)、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖．

大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^－的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．

(1)O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：

①I^－(aq)＋O₃(g)＝IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁

②IO^－(aq)＋H⁺(aq)HOI(aq)　ΔH₂

③HOI(aq)＋I(xiàn)^－(aq)＋H⁺(aq)I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，其反應(yīng)ΔH＝________．

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

(3)為探究Fe²⁺對(duì)O₃氧化I^－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^－濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是________．

②圖1中的A為________，由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高Ⅰ^－的轉(zhuǎn)化率，原因是________．

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I₃^－濃度下降．導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________．

A．c(H⁺)減小

B．c(I^－)減小

C．I₂(g)不斷生成

D．c(Fe³⁺)增加

(4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I₃^－的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)．

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________mol　O₂．

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C₁₀H₁₁Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1∶1∶1∶2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(4)由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O₂反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(5)一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：

(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為________，試樣的PH值________

(2)為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；

②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________．

a．Ca(OH)₂

b．Na₂CO₃

c．CaCl₂

d．NaHSO₃

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＞0

若1 mol空氣含有0.8 mol　N₂和0.2 mol　O₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10^－4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝________．

汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)________．

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

已知水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6％．則A的分子式為________結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為________．

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)C有——種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑________．

(4)第③的反應(yīng)類型為________；D所含官能團(tuán)的名稱為________．

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

a分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上；

b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

(6)第④步的反應(yīng)條件為________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．