自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．

(1)在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．

1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．

(2)2404℃時，在容積為1.0 L的密閉容器中通入2.6 mol　N₂和2.6 mol　O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度．(此溫度下不考慮O₂與NO的反應．要有計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

(3)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝＋1530 kJ·mol^－1

則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數(shù)式表示)

(4)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)；在另一電極通入N₂，該電極反應式為________．

中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是________，該反應的化學方程式是________．

(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．

(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是________(填所在周期和族)；Y的化學式是________．

②含a mol　X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應后，該反應的化學方程式是________．

(Ⅰ)有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的離子有________．

(2)寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：________．

(Ⅱ)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：

(4)該反應中，化合價升高的反應物是________．

(5)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：________．

(6)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中得到電子的數(shù)目為________．

(7)下圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答裝置B、C、D的作用分別是：B________；C________；D________．

[選修5－有機化學基礎]

A、B、C、D均為有機化合物．請根據(jù)以下框圖，回答問題：

(1)B不含有支鏈，則B的結構簡式為________，其中含有的官能團是________．

(2)C含有支鏈，在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D(不考慮立體異構)，則D的結構簡式為________，其名稱(系統(tǒng)命名)是________．

(3)C在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化為有機物E，E能發(fā)生銀鏡反應，則C的結構簡式為________．

(4)寫出反應①的化學方程式：________，其反應類型是________．

(5)物質B有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：________．

ⅰ)既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

ⅱ)其核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰

[選修3－物質結構與性質]

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)．C原子的最外層中有兩個不成對的電子．D、E的原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等．C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物(X代表A、B、D、E中的一種元素)．已知在DC₂和EC₂中，D與C的質量之比為7∶8；E與C的質量之比為1∶1．請回答下列問題：

(1)基態(tài)D原子的電子排布式為________，單質B2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________．

(2)化合物BH₃(H代表氫元素)的立體構型為________，B原子的雜化軌道類型是________．

(3)C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理________．

(4)A可以形成多種結構不同的單質，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是________；若該晶體晶胞(如圖所示)的邊長為a cm，則其密度是________g·cm^－3(只要求列式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)．

如下圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體．G和K均為常見的強酸，D和X的分子中均含有10個電子．請回答下列問題：

(1)B的電子式為________，其中含有的化學鍵類型是________；C的化學式是________．

(2)寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應的離子方程式：________．

(3)寫出D與Y在點燃條件下反應，生成X和一種單質的化學方程式：________．

(4)若G的稀溶液溶解了a mol　Fe后(假設E是唯一的還原產物)，溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的G是________mol(用含a的代數(shù)式表示)．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．

(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑，上述反應的ΔH________(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO＋H₂O＝CO₂＋H₂．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

又知1 mol　H₂O(g)轉變?yōu)? mol　H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式________．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式________．

(5)某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11．在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a∶V_b＝________．

(6)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

(7)NH₄Cl是一種重要的化肥．

①用0.1 mol·L^－1的鹽酸滴定0.1 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：

a．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

b．c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＜c(H⁺)

c．c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

d．c(NH)＜c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K＝________(已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

如圖所示，當關閉K時，向A中充入2 mol　X、7 mol　Y，向B中充入4 mol　X、14 mol　Y，起始時V_A＝V_B＝a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)　ΔH＜0達到平衡(Ⅰ)時V_(B)＝0.9a升，試回答：

(1)B中X的轉化率α(X)_B為________

(2)A中W和B中Z的物質的量的比較：n(W)_A________n(Z)_B(填＜、＞、或＝)

(3)打開K，過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時，

B的體積為________升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計)

(4)要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是________．

把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N₂H₄)．

(1)寫出上述反應的化學方程式：________

(2)聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0 g　N₂H₄和H₂O₂反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642 kJ，該反應的熱化學方程式是：________

(3)聯(lián)氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：________

(4)聯(lián)氨－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％－30％的KOH溶液．聯(lián)氨－空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應式是：正極________；負極________．