充分燃燒只含碳、氫、氧的某有機物1 mol，消耗的氧氣與產生的CO₂的物質的量分別為91 mol和81 mol．若該有機物的分子量為136，分子中只有一個側鏈，它能與NaOH溶液反應，但不與Na₂CO₃溶液反應，也不能使FeCl₃溶液變色．試計算

(1)該有機物的分子式________

(2)該有機物可能的結構簡式________

近年來，全世界石油價格居高不下，其主要原因是隨著社會生產的發(fā)展，人口地曾多，對能源的需求量逐年增加，全不堪石油含量下降．尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經成為緊迫任務，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法．

已知：

(1)凡與醛基直接相連的碳原子上氫稱為α－H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子的α－H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

R－CH₂－CHO＋R₁－CH₂－CHO

(2)2R－CH₂－Cl＋2NaR－CH₂－CH₂－R＋2NaCl

CH₃－CH＝CH₂＋H－Cl

(3)合成線路如下：

(1)寫出D的結構簡式________．

(2)在反應②－⑦中，屬于加成反應的是________，屬于消去反應的是________．

(3)寫出下列反應方程式E－F________．

H－G________．

(4)H也能與NaOH水溶液反應，其方程式為________．

生成的有機能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化________(填“能”或“否”．)

某有機物A的相對分子質量為94.5，在一定條件下可發(fā)生如下轉化(其他產物和水已省略)，請回答下列問題：

(1)按要求寫化學式：A的分子式________J的結構簡式________．

(2)在上述的①－⑨反應中，屬于取代反應的是________，屬于消去反應的是_________________．

(3)寫出下列反應的化學方程式：B－C________C－F________．

(4)有機物I可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則高分子材料的結構簡式為_________________．

(5)寫出I的一種同分異構體(與Na、NaOH的銀氨溶液均能反應)的結構簡式_________________．

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)

試回答：

(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是________．

a．S

b．N₂

c．Na

d．Mg

e．Al

(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________．

檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________

(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為________，或________．

物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F的溶液中只含一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則

(1)①反應的化學方程式是________．

(2)②③兩步反應的離子方程式分別是________，________．

(3)在④的反應中，每1 mol　E參加反應，將會有________mol電子發(fā)生轉移．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，

若a________7(填＞、＜或＝)，則HA為強酸；

若a________7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸．

(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關系是________．

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(選填“強”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L．

(1)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是________(用序號填空)

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)某溫度下，向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L．

工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂7％　O₂11％　N₂　82％)；

(1)已各SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

___________________；

(2)在大400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

___________________；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？________(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產中用________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98％硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為________

(2)C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是________

(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式________；

②SiO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式________；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質________(寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為________

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm^－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm^－1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________(填字母)

A．強

B．弱

C．相等

D．無法判斷

1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻．Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard試劑)．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質J，該物質具有一定對稱性．合成線路如下：

請按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：________(填代號)，E的結構簡式是________；

(2)C→E的反應類型是________，F→G的反應類型是________；

(3)寫出下列化學反應方程式(有機物請用結構簡式表示)：

A→B_______________，

I→J_______________．