已知有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，過(guò)氧乙酸()是一種強(qiáng)氧化劑．以下是以有機(jī)物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：

2ACH₂＝CH－C≡CHCH₂＝CH－CH＝CH₂B(己內(nèi)酯)

完成下列填空：

1．A的電子式為_(kāi)_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________．

2．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

3．己內(nèi)酯有多種異構(gòu)體，寫出能同時(shí)滿足下列要求的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④分子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基．

4．寫出由CH₂＝CH－C≡CH合成氯丁橡膠()的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．

氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

1．試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________；

若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是________(選填編號(hào))．

a．降低溫度

b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度

d．無(wú)法滿足上述條件

2．為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號(hào))．

a．縮小容器體積

b．使用催化劑

c．增加SO₂濃度

d．升高溫度

在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入³⁷Cl₂，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有³⁷Cl的物質(zhì)有________(選填編號(hào))．

a．只有³⁷Cl₂

b．只有SO₂³⁷Cl₂

c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂

d．無(wú)法判斷

3．下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(選填編號(hào))．

a．v(Cl₂)＝v(SO₂)

b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c．c(Cl₂)∶c(SO₂)＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

4．300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂7.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

1．下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(選填編號(hào))．

a．煤的形成

b．原電池工作

c．簡(jiǎn)單機(jī)械織布

d．我國(guó)古代燒制陶器

2．水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________．

工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I₂．

3．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________NaIO₃＋________NaHSO₃________I₂＋________Na₂SO₄＋________H₂SO₄＋________H₂O

4．已知：還原性HSO₃^－＞I^－，若加入的NaHSO₃過(guò)量，還可能與上述生成物中的________反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_______．

根據(jù)反應(yīng)：2Na₂CO₃＋SnO₂＋4SNa₂SO₄＋Na₂SnS₃＋2CO₂↑．

回答下列問(wèn)題：

1．上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為_(kāi)_______．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式________．

2．在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同能量的電子．

3．上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________(選填編號(hào))．

a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b．Al(OH)₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度

4．常溫下，測(cè)得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：________．

工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

完成下列填空：

1．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，H₂的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，3 min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量________g．

2．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．可以通過(guò)________使K增大．

3．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．

a．2v_逆(SiCl₄)＝v_正(H₂)

b．?dāng)嚅_(kāi)4 mol　Si－Cl鍵的同時(shí)，生成4 mol　H－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl₄)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶2∶4

4．若反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol)，橫坐標(biāo)表示時(shí)間(min)，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是________，第3分鐘改變的條件是________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是________．

已知Ca₃(PO₄)₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO．完成下列填空：

1．該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

3．每消耗24.0 g碳時(shí)，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P₄________g．

4．反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為_(kāi)_______g/L．

現(xiàn)有1－20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

1．元素A的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________．

2．元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)________．

3．元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)

4．C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是________．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O

1．若平衡體系的pH＝2，則溶液顯________色．

2．能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________．

a．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同

b．2v(Cr₂O₇^2－)＝v(CrO₄^2－)

c．溶液的顏色不變

d．溶液的pH值不變

3．第②步中，還原0.01 mol　Cr₂O₇^2－離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

4．許多過(guò)渡(金屬)元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺＋CrO₂^－(亮綠色)＋H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)＋3OH^－

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________

a、加酸則平衡向右移動(dòng)，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動(dòng)，生成亞鉻酸鹽(CrO₂^－)

b、在一定條件下存在：Cr(OH)₃＋OH^－→CrO₂^－＋2H₂O；Cr(OH)₃＋3H⁺→Cr³⁺＋3H₂O

c、Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色

d、Cr(OH)₃(固)在水中的存在叁個(gè)平衡