實驗室需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)．

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)．

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol/L．

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________．

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

第5、6 min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5 min之間，改變的條件________，第5～6 min之間，改變的條件是________．

(2)已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉化率為________．

(3)397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H________(填“＞”、“＝”、“＜”)．

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，則：

(1)標出電源的正、負極，a為________極．

(2)在濕的Na₂SO₄濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象________

(3)寫出電極反應式：A中________．

(4)若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉，則此時A極電極反應式為________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應既有沉淀產(chǎn)生又有氣體生成；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀④Ba(AlO₂)₂可溶于水．

(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應后生成物是________

(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式________

(3)已知NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－aKJmol^－1

請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式：________

(4)在100 mL　0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol/L的NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為________

已知可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)；ΔH＞0

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60％，此時B的轉化率為________

(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將________(填增大，減小，或不變)

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol/L，c(B)＝a mol/L，達到平衡后，c(C)＝2 mol/L，則a＝________mol/L

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后，c(D)＝________

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol　HNO₃稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

(1)當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍是(用a、x表示)________．

(2)當x＝0.5時，溶液中Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況共產(chǎn)生672 mL氣體．則b的值為________．

下圖是幾種中學常見的物質(zhì)之間的轉化關系，氧化物A是光導纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，Ⅱ為主族元素的金屬單質(zhì)．

(1)氧化物A的化學式為________，寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式________；

(2)等物質(zhì)的量的單質(zhì)Ⅰ和單質(zhì)Ⅱ分別與足量的氫氧化鈉溶液反應，所得氣體在相同狀況下的體積比為________．

(3)單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做________(只需寫一種)；工業(yè)上制備單質(zhì)Ⅰ的化學方程式為________．

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下圖(有部分產(chǎn)物未畫出)．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．

回答下列問題：

(1)A是________G是________

(2)請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象________

(3)在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑________

(4)寫出反應C＋A→B的離子方程式：________

(5)寫出反應E＋H₂O₂→F的化學方程式：________

有50 mL　NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液10 mL將其稀釋到100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示．試分析：

(1)NaOH吸收CO₂氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：________其物質(zhì)的量之比是：________

乙：________其物質(zhì)的量之比是：________

(2)在兩種情況下產(chǎn)生的CO₂氣體(標準狀況)的體積分別是

甲：________mL；乙：________mL．

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

某反應體系中的物質(zhì)有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．

(1)請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式(要求配平)

________

(2)反應中，被還原的物質(zhì)是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸(H₂C₂O₄)反應的產(chǎn)物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________．