乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)．

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是________；

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________；

(3)D是環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為________．

短周期元素X、Y、Z可組成化學(xué)式均為XYZ₃的四種化合物甲、乙、丙、�。�

(l)若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素原子的電子排布式為________；X、Y原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類似的化合物，則該系列化合物的通式為________．

(2)若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為6.8×10^－6，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則乙的溶解平衡可表示為________，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L．

(3)若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為________．

(4)若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為________．

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題

(1)X、Y的元素符號依次為________、________：

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________

(3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為________，在形成化合物時它的最高化合價為________；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原反應(yīng))

(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．

常溫下，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水電離出的c(H⁺)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/SPAN>________．(填序號)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

A、B、C、D、E均為可溶于、水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．

據(jù)此推斷它們是

A：________；B：________；C：________；D：________；E：________．

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋H₂O________；

B＋H₂O________；

C＋H₂O________．

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

(1)硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)________；

(2)硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)________；

(3)向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸________；

(4)向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液________．

下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是________．

工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請回答下列問題：

(1)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：________．

(2)寫出Cr₂O₇^2－變?yōu)镃r³⁺的離子方程式：________．

(3)電解一段時間后，廢水中產(chǎn)生Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀的原因：________．

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極進(jìn)行電解，原因是：________．