聚－3－羥基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等．PHB是由許多3－羥基丁酸分子聚合而成，合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑有很多，其中一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)寫出C中含有的官能團的名稱：________．

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應的是________(填序號)．

(3)反應②符合綠色化學思想(碳原子的有效利用率為100％)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________．

(4)寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜有兩個吸收峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_____________．

(5)反應④的化學方程式為______________．

(6)4－羥基丁酸鈉(HOCH₂CH₂CH₂COONa)是一種麻醉藥．現(xiàn)以上述合成路線中的C物質(zhì)為原料制取4－羥基丁酸鈉，請寫出其合成路線流程圖(合成過程中無機試劑任選，并注明反應條件)．

提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路線流程圖可表示為：

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重．通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時通常認為該離子沉淀完全)．

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol·L^－l．為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是________．

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2－酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．

①Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為_____________．

②pH對廢水中Cr₂O₇^2－去除率的影響如圖．你認為電解過程中溶液的pH取值在________范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：______________．

[注：去除率(％)＝[(c₀－c)/c_o]×100％，式中：c_o－理前廢水中Cr₂O₇^2－的濃度，c－處理后廢水中Cr₂O₇^2－的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應用．例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝________(寫數(shù)值)．[已知K_sp(CaSO₄)＝9.1×10^－6，K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9]

近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．

(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈計)和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應的熱化學方程式為_____________．

(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是：

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應式為___________．

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)．

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^－5 mol·L^－l和1.0×10^－4 mol·L^－l．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^－4 mol·L^－1，則最終尾氣中CO的濃度為________mol·L^－1．

鋰被譽為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β－鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：________．

(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)_____________．

(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因：_____________．

(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_______________．

(5)將鹽酸與Li₂CO₃完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是_______________．

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．

(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)．除去NO₂^－的離子方程式為________．

(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通過兩種方法將其除去．

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c(Ca²⁺)＝2×10^－7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3－)＝________mol/L．(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－33)

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3－＝MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為_____________．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為_______________．

(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：

●CCl₂＝CHCl＋Cl→CCl₂CHCl₂

●CCl₂CHCl₂＋O₂→OOCCl₂CHCl₂

●OOCCl₂CHCl₂→OCCl₂CHCl₂＋1/2O₂

●OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl＋Cl

該反應的總化學反應為_____________．

β－鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等．

以β－鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ中加碳酸鈣的作用是________．

(2)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式________、________．

(3)寫出反應Ⅳ的化學方程式________．洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是________．

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．異松油烯是應用廣泛的工業(yè)原料，它與水反應(摩爾比1∶1)可得到γ－松油醇(結(jié)構(gòu)見圖)．

(1)寫出γ－松油醇的分子式________，該物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別為________(填編號)；

a．烯烴

b．環(huán)烴

c．醇

(2)下列反應中，γ－松油醇不能發(fā)生是________(填編號)；

a．與HCl發(fā)生取代反應

b．與HCl發(fā)生加成反應

c．在灼熱銅絲催化下發(fā)生氧化反應

d．聚合反應

(3)已知異松油烯分子中有3個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為________；

(4)異松油烯的同分異構(gòu)體中，能與溴水發(fā)生1，4^－加成的共有________種(僅考慮官能團位置異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________；

鹵水中的主要成分為食鹽(假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr)，為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖．

(1)寫出鹵水和碳酸氫銨反應的化學方程式________；

(2)操作I是________(填操作名稱)，試劑X為________，殘液除NH₄Cl外，還含有________；

(3)若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應的化學方程式________；

(4)實驗室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是________；

(5)碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是(摩爾比)對NaHCO₃產(chǎn)率的影響．實際生產(chǎn)中選擇＝1.2．

①下列相關(guān)說法正確的是________．

a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水

b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl

c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產(chǎn)成本過高

②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1 mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol．